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              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(共6篇)

              來源:美文大全 時間:2018-11-02 點擊: 推薦訪問:

              【www.harajorga.com--美文大全】

              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(一):

              【忝泑吡,m.eiswyqu.cn】

              由反應信息可知,CH 3 CH(OH)CN在酸性條件下發生水解反應生成A,A為CH 3 CH(OH)COOH,與CH 3 OH發生正反應生成B,B為CH 3 CH(OH)COOCH 3 .C與







              反應生成毗氟氯禾靈,結合毗氟氯禾靈的結構及生成C的反應物可知,C為










              (1)反應①屬于加成反應,反應②屬于水解反應,反應③④⑤⑥屬于取代反應,故答案為:①;
              (2)CH 3 CH(OH)COOH與CH 3 OH發生正反應生成B,B為CH 3 CH(OH)COOCH 3 ,故答案為:CH 3 CH(OH)COOCH 3
              (3)C為









              ,1mol該物質含有1mol酚羥基、1mol酯基,故1molC最多可與2molNaOH 完全反應,故答案為:2;
              (4)反應⑥是

















              發生取代反應生成





              ,反應方程式為:








              +









              一定條件






              +HCl,
              A為CH 3 CH(OH)COOH,通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物





              ,反應方程式為:
              nCH 3 CH(OH)COOH
              一定條件






              +nH 2 O,
              故答案為:








              +









              一定條件






              +HCl;
              nCH 3 CH(OH)COOH
              一定條件






              +nH 2 O;
              (5)





               的含有三氟甲基(F 3 C-)和苯環的同分異構體,2個Cl原子相鄰,F 3 C-有2種位置關系(含





              自身),2個Cl原子相間,有F 3 C-有3種位置關系,2個Cl原子相對,F 3 C-有1種位置,故共有6種,故符合條件的





              的同分異構體有5種,故答案為:5.

              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(二):

              (2013?閔行區一模)吡洛芬是一種用于治療風濕病的藥物,它的合成路線如下:

              已知苯胺()進行氯化或溴化反應都直接生成2,4,6-三鹵苯胺,很難使反應停留在一氯代或一溴代的階段.
              完成下列填空:
              (1)B→C的反應類型為______,吡洛芬______(填“易”或“不易”)溶于水.
              (2)A→B反應的化學方程式為______.

              (3)E的結構簡式為______.
              (4)A在一定條件下可生成F(    ).寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構體的結構簡式______.
              ①屬于芳香族化合物;②是一種α-氨基酸;③分子中有6種不同化學環境的氫原子.
              (5)從整個合成路線看,步驟A→B的目的是______.
              (6)苯酚難以與羧酸直接酯化,而能與     等酸酐反應生成酚酯.請寫出由水楊酸()與    反應的化學方程式______.【忝泑吡,m.eiswyqu.cn】

              (1)由B、C的結構可知,B→C苯環上引入Cl原子,屬于取代反應,分子中含有鹵代烴結構,吡咯芬不易溶于水,
              故答案為:取代反應;不易;
              (2)A→B反應為氨基與乙酸酐的成肽反應,同時生成乙酸,反應方程式為:
              故答案為:
              (3)比較D與吡咯芬的結構可知,引入1個五元環和1個羧基,根據反應條件,E→吡咯芬,使-CN轉化為-COOH,D→E引入五元環,中的2個Cl原子與-NH2中的2個H原子組成HCl而脫去,故E的結構簡式為:
              故答案為:
              (4)F的同分異構體,屬于芳香族化合物,是一種α-氨基酸,氨基與羧基連在同一碳原子上,分子中有6種不同化學環境的氫,若含有1個側鏈,為-C(NH2)(CH3)COOH,若含有2個側鏈,為-CH3、-C(NH2)COOH,且處于對位位置,故符合條件的F的同分異構體為:
              故答案為:
              (5)同時根據信息可知,苯胺()進行氯化或溴化反應都直接生成2,4,6-三鹵苯胺,很難使反應停留在一氯代或一溴代的階段,A→B反應目的是使反應進行一氯取代;
              故答案為:使反應進行一氯取代;
              (6)與 反應,脫去1分子CH3COOH生成,反應方程式為++CH3COOH,
              故答案為:++CH3COOH.

              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(三):

              【求】八劃的漢字
              要8畫的漢字,50個以上的追加50分!

              8 茇 bá, 8 苞 bāo,
              8 苯 běn, 8 苾 bì,
              8 范 fàn, 8 苻 fú,
              8 茀 fú, 8 苷 gān,
              8 茍 gǒu, 8 苦 gǔ,kǔ,
              8 茄 jiā,qié, 8 莖 jīng,
              8 苴 jū,zū, 8 苛 kē,
              8 苓 líng, 8 蘢 lóng,
              8 茆 máo,mǎo, 8 茅 máo,
              8 茂 mào, 8 苗 miáo,
              8 苠 mín, 8 茉 mò,
              8 苜 mù, 8 蔦 niǎo,
              8 苶 nié, 8 苧 níng,
              8 苤 piě, 8 蘋 píng,
              8 苘 qǐng, 8 煢 qióng,
              8 苒 rǎn, 8 若 rě,ruò,
              8 苫 shàn,shān, 8 苕 sháo,tiáo,
              8 苔 tái,tāi, 8 茓 xué,
              8 苢 yǐ, 8 茚 yìn,
              8 英 yīng, 8 塋 yíng,
              8 苑 yuàn, 8 苲 zhǎ,
              8 茁 zhuó, 8 茌 chí,
              8 苽 gū, 8 苝 bèi,
              8 苪 bǐng, 8 苩 pā,
              8 茐 cōng, 8 苐 dì,
              8 苖 dí, 8 苵 dié,
              8 苳 dōng, 8 苰 hóng,
              8 苸 hū, 8 苙 lì,
              8 莓 méi, 8 苨 nǐ,
              8 苼 shēng, 8 茒 yuán,
              8 苿 wèi, 8 苮 xiān,
              8 苬 xiú, 8 苭 yǎo,
              8 苚 yòng, 8 茋 zhǐ,
              8 茊 zī,
              泌 bì,mì, 8 波 bō,
              8 泊 bó,pō, 8 沲 duǒ,
              8 法 fǎ, 8 沸 fèi,
              8 泭 fú, 8 泔 gān,
              8 沽 gū, 8 河 hé,
              8 泓 hóng, 8 淺 jiān,qiǎn,
              8 涇 jīng, 8 泂 jiǒng,
              8 泃 jū, 8 沮 jù,jǔ,
              8 淚 lèi, 8 沴 lì,
              8 泠 líng, 8 瀧 lóng,shuāng,
              8 瀘 lú, 8 濼 luò,
              8 泖 mǎo, 8 沬 mèi,
              8 沵 mǐ, 8 泯 mǐn,
              8 沫 mò, 8 泥 ní,nì,
              8 濘 nìng, 8 泮 pàn,
              8 泡 pào,pāo, 8 泙 pēng,
              8 潑 pō, 8 泣 qì,
              8 泅 qiú, 8 沭 shù,
              8 泗 sì, 8 沱 tuó,
              8 泄 xiè, 8 瀉 xiè,
              8 泫 xuàn, 8 沿 yán,
              8 泱 yāng, 8 泆 yì,
              8 泳 yǒng, 8 油 yóu,
              8 澤 zé, 8 沾 zhān,
              8 沼 zhǎo, 8 治 zhì,
              8 注 zhù, 8 況 kuàng,
              8 泜 zhī, 8 溯 sù,
              8 泑 yōu, 8 泍 bēn,
              8 泟 chēng, 8 沶 yí,
              8 泹 dàn, 8 沰 tuō,
              8 沷 fā, 8 泒 gū,
              8 泘 hū, 8 泋 huì,
              8 泇 jiā, 8 泦 jú,
              8 泬 jué, 8 泏 chù,
              8 泧 yuè, 8 泩 shēng,
              8 泀 sī, 8 沺 tián,
              8 泈 zhōng, 8 泎 zé,

              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(四):

              在生物化學中,什么叫輔酶?

              輔酶
              coenzyme
              【定義】
              某些為催化活性所必需的,與酶蛋白疏松結合的小分子量的有機物質.
               一部分酶除蛋白質部分外,尚含有對它們的功能直接有關的一些無機或有機成分,這些成分統稱為酶的輔因子,如果缺少這些成分,酶就顯不出活性.
               輔因子包括金屬離子和一些分子量不大的有機化合物.一般常見的金屬離子有鋅離子(Zn()、鎂離子(Mg()、鐵離子(Fe()、銅離子(Cu()等,例如醇脫氫酶含鋅、精氨酸酶含錳、而多酚氧化酶則含銅等.
               與酶蛋白結合很松弛,用透析和其它方法很易將它們與酶分開的稱為輔酶(Coenzyme)——還有激活劑與輔基之分(見文章的最后,此不表).輔酶盡管不同于酶的底物,但在作用方式上和底物類似,在酶反應過程中與酶結合、分離及反復循環.輔酶用量的確定可將它們按底物處理.例如乳酸脫氫酶中輔酶按雙底物動力學方程計算.
              有不少酶既含有金屬輔因子也含有輔酶.許多輔酶是或維生素的衍生物.
               作為輔酶的B族維生素及其衍生物 20世紀前 50年在維生素研究中的突出成就就是分離和鑒定了許多維生素(特別是 B族維生素)并闡明了它們在人體內的作用.發現不少維生素類 (特別是B族維生素或其衍生物)是有機體中一些重要酶類的輔酶,它們的需要量雖不多但必須從食物中攝取.
              【常見的輔酶(B族維生素輔酶)】
              1、硫胺素 即維生素B1.它在生物體內的輔酶形式是硫胺素焦磷酸 (TPP)(圖1[硫胺素焦磷酸(TPP)的結構式]).
               硫胺素焦磷酸過去也稱為輔羧酶.它在動物糖代謝中起著重要作用,例如丙酮酸在脫羧作用時需要它.在TPP缺少的情況下,代謝中間物丙酮酸不能順利脫羧會積聚于血液和組織中而出現神經炎癥狀.TPP 還是其他酶例如 -酮酸氧化酶、轉酮醇酶的輔酶.TPP催化的酶反應還需要有鎂離子的存在.
              2、煙酰胺 是一系列酶類的輔酶的前體.
               很早就知道煙酰胺可以防止糙皮病.1904年已知酒精發酵時不能缺少一種叫輔酶Ⅰ的物質,1933年這種輔酶Ⅰ被分離出來.1934年德國生化學家O.瓦爾堡又分離出一個與輔酶Ⅰ相近似的物質,稱為輔酶Ⅱ,并證實了煙酰胺是這兩種輔酶的組成部分,現在已經弄清楚輔酶Ⅰ的化學組成是煙酰胺腺嘌呤二核苷酸 (NAD()(圖2[輔酶Ⅰ即NA的結構式]的結構式" class=image>),輔酶Ⅱ的化學組成為煙酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸(NAD).
               以NAD(和NADP(為輔酶的酶,稱為吡啶核苷酸(或煙酰胺核苷酸)連接的脫氫酶.這些酶催化細胞內的氧化還原反應.一般說來,與NAD(相連的脫氫酶類通常與呼吸過程有關,而與NADP(相連的則與生物合成反應有關.
              3、核黃素 即維生素B2.參與組成兩種輔酶,是細胞內的氧化還原系統的主要成分,它們是黃素單核苷酸(FMN)和黃素腺嘌呤二核苷酸(FAD).
               FMN和FAD是一系列黃素連接的氧化還原酶或稱為黃素蛋白類的輔酶,從它們與酶蛋白結合緊密的程度來說,也可認為是輔基.這些酶中有的除了FMN或FAD外,還需要一些金屬輔助因子,如鐵或鉬離子等.因此它們被稱為金屬黃素蛋白.這些酶催化一系列可逆或不可逆的細胞中的氧化還原反應.
              4、吡哆醛及其衍生物 吡哆醛、吡哆胺和吡哆醇總稱為維生素B6(圖3[維生素的結構式]的結構式" class=image>).維生素B6參與形成兩種輔酶,即吡哆醛磷酸和吡哆胺磷酸.
               需要吡哆醛磷酸或吡哆胺磷酸作為輔酶的酶在氨基酸代謝中特別重要,催化轉氨、脫羧以及消旋作用等.
              5、生物素 作為一些酶的輔基而起輔因子作用.它以共價鍵的形式通過酰胺鍵和脫輔基酶蛋白的一個專一賴氨酰殘基的ε- 氨基相連.ε-N-生物素酰-L-賴氨酸稱為生物胞素(biocytin) (圖4[生物素作為輔基的形式]).
               需要生物素的酶類能催化二氧化碳的參入 (羧化作用)或轉移,因而生物素和二氧化碳的固定密切相關.在羧化作用時還需要腺苷三磷酸(ATP)和鎂離子的存在,此外生物素在蛋白質生物合成中以及轉氨基作用中也起著重要作用.
              6、泛酸 最初作為酵母的生長因子被分離出來.由于在生物中廣泛存在,因而被稱為泛酸.泛酸的輔酶形式是輔酶A(CoA或CoASH),是酶促乙酰化作用的輔助因子(圖5[輔酶A的結構式]),在生物學上的重要性是作為酰基的載體或供體,在代謝上尤其是脂肪酸的代謝上甚為重要.
              7、葉酸 由于最早是從菠菜葉中被分離出來,故名.
               葉酸的輔酶形式是四氫葉酸(圖6[四氫葉酸的結構式]),它作為酶促轉移一碳基團(如甲酰基等)的中間載體而在嘌呤類、絲氨酸、甘氨酸和甲基基團的生物合成中起作用.此外,葉酸在核蛋白的生物合成上也是不可缺少的.
              8、維生素 在20年代已經發現給病人吃動物的肝能治療惡性貧血,說明肝中有一種因子對惡性貧血有效.現在維生素B12已經被分離提純并且結構也已弄清.維生素B12的結構中有一個咕啉(corrin)環系統,并且含有鈷離子及氰基(CN),故又稱氰鈷胺素.純凈的維生素B12溶液呈紅色,這也是一般鈷化合物的特征.作為輔酶時,維生素B12中的CN被5'-脫氧腺苷基團所代替,稱為輔酶B12.這是一個不穩定的化合物,當有氰化物存在或暴露于光照下即轉變為維生素B12.如以5'-脫氧腺苷基代替式中的黑體-CN基,就是輔酶B12的結構式.

              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(五):

              化學鎳產品質量標準及價格

              鎳 niè
              〈名〉
              近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕.主要用于合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) [nickel]——元素符號Ni
              常用詞組--------------------------------------------------------------------------------
              ◎ 鎳幣 nièbì
              [nickel coin] 鎳質的貨幣
              ◎ 鎳鋼 niègāng
              [nickel steel] 含鎳的鋼
              [編輯本段]元素名稱:鎳
              元素原子量:58.69
              元素類型:金屬
              原子體積:(立方厘米/摩爾)
              6.59
              元素在太陽中的含量:(ppm)
              80
              元素在海水中的含量:(ppm)
              太平洋表面 0.0001
              地殼中含量:(ppm)
              80
              原子序數:28
              元素符號:Ni
              元素中文名稱:鎳
              元素英文名稱:Nickel
              相對原子質量:58.69
              核內質子數:28
              核外電子數:28
              核電核數:28
              質子質量:4.6844E-26
              質子相對質量:28.196
              所屬周期:4
              所屬族數:VIII
              摩爾質量:59
              氫化物:NiH3
              氧化物:NiO
              最高價氧化物化學式:Ni2O3
              氧化態:
              Main Ni+2
              Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
              密度:8.902
              熔點:1453.0
              沸點:2732.0
              聲音在其中的傳播速率:(m/S)
              4900
              電離能 (kJ/ mol)
              M - M+ 736.7
              M+ - M2+ 1735.0
              M2+ - M3+ 3393
              M3+ - M4+ 5300
              M4+ - M5+ 7280
              M5+ - M6+ 10400
              M6+ - M7+ 12800
              M7+ - M8+ 15600
              M8+ - M9+ 18600
              M9+ - M10+ 21660
              外圍電子排布:3d8 4s2
              核外電子排布:2,8,16,2
              晶體結構:晶胞為面心立方晶胞,每個晶胞含有4個金屬原子.
              晶胞參數:
              aa = 352.4 pm
              b = 352.4 pm
              c = 352.4 pm
              α = 90°
              β = 90°
              γ = 90°
              莫氏硬度:4
              顏色和狀態:銀白色金屬
              原子半徑:1.62
              常見化合價:+2,+3
              發現人:克朗斯塔特
              發現時間和地點:1751 瑞典
              元素來源:鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
              元素用途:具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕.主要用于合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ,可用來制造貨幣等,鍍在其他金屬上可以防止生銹.
              發現人:克郎斯塔特 發現年代:1751年
              鎳的化合物
              1、鎳(Ⅱ)的化合物
              (1)氧化鎳:NiC2O4==NiO+CO+CO2
              (2)氫氧化鎳:Ni2+2OH-==Ni(OH)2
              (3)硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O
              (4)鹵化鎳:NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
              2、鎳( Ⅲ )的化合物
              (1)氧化高鎳
              4NiO+O2==2Ni2O3
              2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
              2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
              Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
              (2)氫氧化高鎳
              4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
              2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
              2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
              2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
              鎳的配合物
              (1)氨配位化合物:[Ni(NH3)6]2+
              (2)氰配位化合物:[Ni(CN)4]2-
              (3)螯合物:[Ni(en)3]2+
              (4)羰基配位化合物
              (a) Ni(Co)4
              (b)(C2H5)2Ni
              發現過程:
              1751年,瑞典的克郎斯塔特,用紅砷鎳礦表面風化后的晶粒與木炭共熱,而制得鎳.
              元素描述:
              有鐵磁性和延展性,能導電和導熱.常溫下,鎳在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜,不但能阻止繼續被氧化,而且能耐堿、鹽溶液的腐蝕.塊狀鎳不會燃燒,細鎳絲可燃,特制的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃.加熱時,鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應.細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣.鎳能緩慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸,但在發煙硝酸中表面鈍化.鎳的氧化態為-1、+1、+2、+3、+4 ,簡單化合物中以+2價最穩定,+3價鎳鹽為氧化劑.鎳的氧化物有NiO和Ni2O3.氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強堿,微溶于水,易溶于酸.硫酸鎳(NiSO4)能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2•6H2O(MI為堿金屬離子).+2價鎳離子能形成配位化合物.在加壓下,鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni(CO)4〕,加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳.
              銀白色金屬,密度8.9克/厘米3.熔點1455℃,沸點2730℃.化合價2和3.電離能為7.635電子伏特.質堅硬,具有磁性和良好的可塑性.有好的耐腐蝕性,在空氣中不被氧化,又耐強堿.在稀酸中可緩慢溶解,釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+;對氧化劑溶液包括硝酸在內,均不發生反應.鎳是一個中等強度的還原劑.
              元素來源:
              礦石經煅燒成氧化物后,用水煤氣或碳還原而制得.
              元素用途:
              鎳鉻合金主要用來制造不銹鋼和其他抗腐蝕合金,如鎳鋼、鎳鉻鋼及各種有色金屬合金,含鎳成分較高的銅鎳合金,就不易腐蝕.也作加氫催化劑和用于陶瓷制品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等.
              元素輔助資料:
              鎳在地殼中含量不小,大于常見金屬鉛、錫等,但明顯比鐵少得多,而且鎳和鐵的熔點不相上下,因此注定它比鐵發現得晚.
              17世紀末,歐洲人開始注意鎳砒(砷)礦.當時德國用它來制造青色玻璃,采礦工人稱它為kupfernickel.“kupfer”在德文中是“銅”;“nickel”是罵人的話,大意是“騙人的小鬼”.因此這一詞可以義譯為“假銅”.當時人們認為它是銅和砷的混合物.
              瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物,他得到了少量與銅不同的金屬.他在1751年發表研究報告,認為這是一種新金屬,就稱它為nickel,這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源.鎳在歐洲被發現后,德國人首先把它摻入銅中,制成所謂日耳曼銀,或稱德國銀,也就是我國的白銅.
              最穩定的同位素
              同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
              MeV
              56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
              58Ni 68.077 % 穩定
              59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
              60Ni 26.233 % 穩定
              61Ni 1.14 % 穩定
              62Ni 3.634 % 穩定
              63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
              64Ni 0.926 % 穩定
              鎳基本知識介紹
              在自然界,最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳).古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家,在多米尼加也有大量的鎳礦.
              金屬鎳主要用于電鍍工業,鍍鎳的物品美觀、干凈、又不易銹蝕.極細的鎳粉,在化學工業上常用作催化劑.
              document.write("");xno = xno+1;
              鎳大量用于制造合金.在鋼中加入鎳,可以提高機械強度.如鋼中含鎳量從2.94%增加到了7.04%時,抗拉強度便由52.2公斤/毫米2增加到72.8公斤/毫米3.鎳鋼用來制造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件,如渦輪葉片、曲軸、連桿等.含鎳36%、含碳0.3-0.5%的鎳鋼,它的膨脹系數非常小,幾乎不熱脹冷縮,用來制造多種精密機械,精確量規等.含鎳46%、含碳0.15%的高鎳鋼,叫“類鉑”,因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似,這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中.在燈泡生產上很重要,可作鉑絲的代用品.一些精密的透鏡框,也用這種類鉑鋼做,透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來.由67.5%鎳、16%鐵、15%鉻、1.5%錳組成的合金,具有很大的電阻,用來制造各種變阻器與電熱器.
              鈦鎳合金具有“記憶”的本領,而且記憶力很強,經過相當長的時間,重復上千萬次都準確無誤.它的“記憶”本領就是記住它原來的形狀,所以人們稱它為“形狀記憶合金”.原來這種合金有一個特性轉變溫度,在轉變溫度之上,它具有一種組織結構,而在轉變溫度之下,它又有另一種組織結構.結構不同,性能也就不同.例如:一種鈦鎳記憶合金,當它在轉變溫度之上時,很堅硬,強度大,而在這個溫度以下,它卻很軟,容易冷加工.這樣,當我們需要它記憶什么形狀時,就把它做成那種形狀,這就是它的“永久記憶“形狀,在轉變溫度以下,由于它很軟,我們便可以在相當大的程度內使其任意變形.而當需要它恢復到原來形狀時,只要把它加熱到轉變溫度以上就行了.
              鎳具有磁性,能被磁鐵吸引.而用鋁、鈷與鎳制成的合金,磁性更強了.這種合金受到電磁鐵吸引時,不僅自己會被吸過去,而且在它下面吊了比它重六十倍的東西,也不會掉下來.這樣,可以用它來制造電磁起重機.
              鎳的鹽類大都是綠色的.氫氧化鎳是棕黑色的,氧化鎳則是灰黑色的.氧化鎳常用來制造鐵鎳堿性蓄電池.
              二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中,鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉淀(Ni(dmgH)2).
              服裝服飾中的鎳
              歐盟于1994年通過了94/27/EC 指令(Nickel Release Directive),該指示是用以管制鎳(Ni)(Ni)在與皮膚有直接及長期接觸的產品上的使用量.鎳一般出現在合金中,有服裝產品中用作金屬配飾,如鈕扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環、項鏈、戒指等.有些人對鎳會產生過敏性反應,如果長期接觸含鎳的飾品,就會對皮膚產生嚴重的刺激.
              “鎳的釋放一直受到EC的限制.對長期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產品,其每周排放的數量不超過0.5ug/CM 2.而穿環用的金屬底部組件如耳環桿,其每周排放量不能超過0.2ug/cm2.
              礦物質:鎳,什么是鎳,鎳的作用

              鎳的簡介
              銀白色金屬,密度8.9克/厘米3.熔點1455℃,沸點2730℃.化合價2和3.質堅硬,具有磁性和良好的可塑性.有好的耐腐蝕性,在空氣中不被氧化,又耐強堿.在稀酸中可緩慢溶解,釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+;對氧化劑溶液包括硝酸在內,均不發生反應.鎳是一個中等強度的還原劑.鎳不溶于水,二價鎳可能是主要生物類型,在生物體內能與很多物質絡合、螯合或結合.
              鎳的發現
              鎳在地殼中含量不小,大于常見金屬鉛、錫等,但明顯比鐵少得多,而且鎳和鐵的熔點不相上下,因此注定它比鐵發現得晚.1751年,瑞典的克郎斯塔特,用紅砷鎳礦表面風化后的晶粒與木炭共熱,而制得鎳.1952年有報告提出動物體內有鎳,后來又有人提出鎳是哺乳動物的必需微量元素,1973年有人第一次提出鎳是必需微量元素.1975年以后開展了鎳的營養與代謝研究.
              食物來源
              含鎳豐富的食物有:巧克力、果仁、干豆和谷類.
              代謝吸收
              膳食中的鎳經腸道鐵運轉系統通過腸黏膜,吸收與運轉過程尚不清楚,鎳的吸收率約3%~10%,奶、咖啡、茶、橘子汁、維生素C等使吸收率下降.在鐵缺乏或懷孕和哺乳時吸收率可增加.吸收人血的鎳通過血清中主要配體白蛋白運送到全身.鎳也與血清中的L-組氨酸和α-巨球蛋白相結合.吸收入血的鎳60%由尿排出,汗液中鎳的含量較高,膽汁也可排出不少的鎳.在某些環境中存在羰基鎳,它是無色透明液體,沸點43℃,可以蒸氣形式由呼吸系統迅速吸入,皮膚也可少量吸收,羰基鎳進入體內后約1/3在6小時由呼氣排出,其余通過肺泡吸收入血,最后由尿排出.羰基鎳吸入后24h體內僅留17%,6天內全部排出.
              生理功能
              在較高等動物與人的體內,鎳的生化功能尚未了解.但體外實驗,動物實驗和臨床觀察提供了有價值的結果.
              1.體外實驗顯示了鎳硫胺素焦磷酸(輔羧酶)、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白質和肽的親和力,并證明鎳也與RNA和DNA結合.
              2.鎳缺乏時肝內6種脫氫敏減少,包括葡萄糖-6-磷酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、異檸檬酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶和谷氨酸脫氫酶.這些酶參與生成NADH、無氧糖酵解、三羧循環和由氨基酸釋放氮.而且鎳缺乏時顯示肝細胞和線粒體結構有變化,特別是內網質不規整,線粒體氧化功能降低.
              3.貧血病人血鎳含量減少,而且鐵吸收減少,鎳有刺激造血功能的作用,人和動物補充鎳后紅細胞、血紅素及白細胞增加.
              生理需要
              由于膳食中每日攝入鎳70~260μg/d,人的需要量是根據動物實驗結果推算的,可能需要量為25~35μg/d.
              過量表現
              每天攝入可溶性鎳250mg會引起中毒.有些人比較敏感,攝入600μg即可引起中毒.依據動物實驗,慢性超量攝取或超量暴露,可導致心肌、腦、肺、肝和腎退行性變.
              鎳缺乏癥
              動物實驗顯示缺乏鎳可出現生長緩慢,生殖力減弱.
              [編輯本段]鎳的制法:
              ①電解法.將富集的硫化物礦焙燒成氧化物,用炭還原成粗鎳,再經電解得純金屬鎳.
              ②羰基化法.將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳,加熱后分解,又得純度很高的金屬鎳.
              ③氫氣還原法.用氫氣還原氧化鎳,可得金屬鎳.
              [編輯本段]中國鎳行業發展情況
              中國鎳供給有兩個部分組成,一部分是新產鎳精礦供應,這部分占鎳總供給量的72.9%,另一部分來自再生鎳占27.1%,隨著經濟建設和鋼鐵工業的發展,鎳的需求量不斷增加.
              2006年1-12月,全國鎳累計產量為111280.01噸,與2005年同期相比增長了22.07%;2007年1-12月,全國鎳累計產量為115772.10噸,與2006年同期相比增長了8.51%;2008年1-10月,全國鎳累計產量為112209.99噸,與2007年同期相比增長了8.99%.
              中國鎳行業在不斷發展的同時,也存在一些問題,如鎳礦中多為低品味,露采比例很小,可采儲量僅占總儲量的10%,開采和冶煉的技術相對較為落后;選礦一般采用弱酸或弱堿介質浮選工藝,選礦能力為430萬噸/年;中國鎳冶煉除幾家大型企業以外普遍采用火法的選锍熔煉技術,精煉鎳主要采用硫化鎳陽極隔膜電解和硫酸選擇性浸出——電積工藝,與世界先進技術還有一定差距,因此中國開采和冶煉的成本居高不下.
              2010年預計中國鎳消費量將達到40萬噸/年以后,中國將成為世界最大的鎳消費國.現在中國鎳金屬基礎儲量只有230萬噸左右,近年來中國鎳礦勘探沒有重大進展,如果就按照這樣消費下去的話,10年后中國的鎳礦資源將逐漸消耗殆盡.
              [編輯本段]鎳(Ni)釋放測試原理和測試方法
              將測試鎳(Ni)釋放的對象放入人造汗水測試液中一星期.使用原子吸收光譜、電感耦合等離子光譜或者其他的合適的分析方法測試溶液中溶解的鎳(Ni)的濃度.
              一般使用以下方法:
              *總鎳(Ni)含量測試(EN1810:2005);
              *與皮膚有直接及長期接觸的產品的鎳(Ni)釋放量測試(EN1811:1999,適用于沒有電鍍涂層之產品);
              *有涂層物件在催化及磨損后鎳(Ni)釋出量的測試(EN12472:2005,適用于有涂層之產品)

              忝泑吡,m.eiswyqu.cn(六):

              怎樣不依靠儀器,僅用常見化學試劑檢驗氰化氫的存在或氫氰酸根的存在

              往Fe(SCN)3(血紅色)中加入檢驗試劑,若得到無色溶液,說明有CN-.

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